Question

4．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞	產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水	生成淡黃色沉淀
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
①	不填	不填
②		S2-+Cl2=S↓+2Cl-
③	不填	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
④	不填	不填
⑤	不填	2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解	Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：略．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對(duì)應(yīng)的離子方程式）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）問題與討論：
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞，產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色，是鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
②向新制得Na₂S飽和溶液中滴加新制氯水，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀硫單質(zhì)，氯氣氧化硫化鈉生成；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃為氫氣，生成氯化鎂和氫氣；
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃為氫氣，生成氯化鋁和氫氣；
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，滴入氫氧化鈉沉淀溶解至消失．

解答 解：（3）①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞，產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色，是鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
②向新制得Na₂S飽和溶液中滴加新制氯水，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀硫單質(zhì)，氯氣氧化硫化鈉生成；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃為氫氣，生成氯化鎂和氫氣；
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃為氫氣，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，滴入氫氧化鈉沉淀溶解至消失；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
①	不填	不填
②	生成淡黃色沉淀	S2-+Cl2=S↓+2Cl-
③	不填	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
④	不填	不填
⑤	不填	2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解	Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，同周期金屬與水、與酸反應(yīng)程度減弱，非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，同周期元素原子序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，
故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（5）從原子結(jié)構(gòu)理論上分析可知，同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素性質(zhì)遞變規(guī)律的分析、主要是同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，反應(yīng)現(xiàn)象不同和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．