13．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應(yīng)的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化．

分析 （1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)C、Cl元素的化合價變化來分析，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來配平；
（3）結(jié)合化學(xué)方程式來計算被氧化的還原劑的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，
故答案為：Cl2；CO；
（2）在反應(yīng)中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數(shù)目是2，Cl元素的化合價由0降低為-1價，得到電子數(shù)目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數(shù)是2，根據(jù)電子守恒，碳單質(zhì)和一氧化碳前邊系數(shù)都是2，根據(jù)鈦元素守恒，所以二氧化鈦前邊系數(shù)是1，方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)消耗2mol碳單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑C被氧化，故答案為：3．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過質(zhì)譜法只能確認(rèn)化合物的相對分子質(zhì)量，一般無法確定其結(jié)構(gòu)
B．甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個不同的吸收峰
C．紅外光譜可以幫助確定許多有機物結(jié)構(gòu)
D．某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機物可能為甲烷或甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象e
D．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)：，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
化學(xué)事實類推結(jié)論
A鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3
（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有CO2或CS2（任寫一種即可）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3•6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的$\frac{2}{3}$．
依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

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