2．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
化學事實類推結(jié)論
A鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HF分子間存在氫鍵，導致其沸點在鹵化氫中最高；
B．Na和鎂都為活潑金屬，通過電解法可以獲得金屬單質(zhì)；
C．二氧化硫溶于水溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩�，硫酸與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
D．鐵與S單質(zhì)加熱反應生成是硫化亞鐵．

解答 解：A．由于HF分子間存在情況，導致HF的沸點較大，正確的沸點高低為：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A錯誤；
B．金屬Na、Mg的活潑性較強，工業(yè)上用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂，用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉，故B正確；
C．將CO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者不發(fā)生反應，則無沉淀生成，但是將SO2通入Ba（NO3）2溶液中會生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．Al與S加熱時直接化合生成Al2S3，由于硫單質(zhì)的氧化性較弱，F(xiàn)e與S加熱時也能直接化合生成的是FeS，而不是Fe2S3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及氫鍵、金屬冶煉及元素化合物性質(zhì)應用等知識，C為易錯點，注意二氧化硫與硝酸鋇能夠生成硫酸鋇沉淀，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗事實以及所得出的相應結(jié)論不正確的是（　�。�
 實  驗  事  實結(jié)    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（2）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移；
（3）當有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．化學反應速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6
C．單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
D．反應混合物中NH3的體積分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖1圖象正確的是乙（填代號）．

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）=0.015mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積          d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液．
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入圖2中a氣體一極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ l ）△H
（1）已知：
化學式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
計算上述反應的△H=-128.1kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO （ g ） 和2molH2 （ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．

①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度                  B．從平衡體系中及時分離CH3OH
C．充入He                  D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反應時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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