2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

分析 A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能；
B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；
D．二者均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則與鹽酸反應(yīng)后、過濾可除雜，故A正確；
B．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加入適量的鹽酸可除雜，故B正確；
C．Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；
D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾除雜，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將鐵片和銅片用電線相連接，插入濃硝酸溶液中，鐵片表面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某含硅物質(zhì)常用做實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品的干燥劑，也可用做催化劑的載體，該物質(zhì)是（　　）
A．晶體硅B．二氧化硅C．硅膠D．水玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去Cl2中混有的少量 HC1氣體，可將氣體通入（　　）
A．飽和氯化鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)），下列說法中正確的是（　　）
A．用純銅作陽極、粗銅作陰極
B．電解液的成分保持不變
C．屯解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D．陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系．下列的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D．使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會(huì)減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過的知識及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過程中有（填“有”或“沒有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請你用所學(xué)過的有關(guān)知識解釋．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案