19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18.4mol/L的濃H2SO4反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
D．CH4與P4的分子結構都是正四面體，每1mol CH4分子與P4分子都含有4NA個共價鍵

分析 A、標況下HF為液體；
B、常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化；
C、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
D、甲烷中含4條共價鍵，而白磷中含6條共價鍵．

解答 解：A、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故B錯誤；
C、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的陰離子個數(shù)為NA個，故C正確；
D、甲烷中含4條共價鍵，而白磷中含6條共價鍵，故1mol甲烷和1mol白磷中含有的共價鍵條數(shù)分別為4NA和6NA條，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)取400mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，平均分成兩等份．
（1）取一份溶液加入6.0gCu，反應結束后剩余固體2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO4濃度為0.30mol•L-1，求原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）取另一份溶液加入6.0gFe，待反應結束，有固體剩余，求剩余固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L；
（4）向反應后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應，產(chǎn)生H2的體積相同（相同狀況），下列判斷正確的是（　�。�
A．反應掉的三種金屬的質(zhì)量相等B．反應后三種金屬質(zhì)量相等
C．所用鹽酸均過量D．三種金屬可以都有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在自來水蒸餾實驗中，下列操作不正確的是（　�。�
A．在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石[KS5UKS5U]
B．可以不用溫度計
C．冷水從冷凝管上口入，下口出
D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B中收集的氣體中所含的雜質(zhì)有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒的化學式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3與鹽酸反應，平衡正向移動，增大了HClO的濃度，漂白效果增強（用化學平衡移動原理解釋）．
②已知H2CO3的第二電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出Cl2與Na2CO3溶液按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應的離子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如表（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
①該系列實驗的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對化學反應速率的影響．
②燒杯2加水的體積V4應為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2+會導致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO4•7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）第一組同學按照圖1裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有至少含有SO2和SO3的一種．
（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從圖2中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：
①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→e→f→b→c→g．
②驗證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮氣所含原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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