3．將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　�。�
A．大理石和稀鹽酸B．CaO和濃氨水C．Cu和濃硝酸D．MnO2和雙氧水

分析 SO2與BaCl2不反應(yīng)，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中必須存在大量的SO32-或SO42-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，以此來解答．

解答 解：由圖可知，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4，
A．反應(yīng)生成二氧化碳，與氯化鋇溶液也不反應(yīng)，不能生成沉淀，故A選；
B．CaO和濃氨水生成氨氣，通入氯化鋇溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，會生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮具有強(qiáng)氧化性會氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．MnO2和雙氧水反應(yīng)生成氧氣，二氧化硫、氧氣、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀時Y中提供氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖所示：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
　氫氧化物　Al（OH）3　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Cu（OH）2Mn（OH）2
　開始沉淀的pH　3.3　1.5　6.5　5.4　8.3
　沉淀完全的pH　5.2　3.7　9.7　6.7　9.8
請回答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亞鐵離子得到鐵離子；
②加入CaO將溶液調(diào)至pH=5.2～6，所得沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化學(xué)式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，計(jì)算當(dāng)溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F(xiàn)-的質(zhì)量為38g．
（4）從溶液A中回收的主要物質(zhì)常用作化肥，該物質(zhì)水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在一次化學(xué)晚會上，一位同學(xué)表演了一個有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處，所點(diǎn)之處，點(diǎn)鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
（2）銅在自然界多以+1價礦石存在，因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價銅比+2價銅穩(wěn)定．輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)來鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．采用如下方法制作堿性氫氧燃料電池．如圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其電解質(zhì)溶液為NaOH，由于使用多孔石墨棒，此時生成的氣體中有一部分被石墨棒吸附．然后如圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．請問：
（1）圖A中的b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，b極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（2）圖B中的a是正極，a極的電極反應(yīng)式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗(yàn)燒堿中是否混有純堿的方法是（　�。�
A．灼燒，看火焰是否為黃色B．滴加鹽酸，看是否有氣體產(chǎn)生
C．溶解后測定溶液是否為堿性D．加熱，看是否有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH與     組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的球棍模型示意圖：
（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的溶液酸堿性有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點(diǎn)時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.003mo1．

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