19．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO2中的HCl		D．
制備收集干燥氨氣

分析 A．配制溶液時，當(dāng)液面里刻度線1-2cm時改用膠頭滴管；
B．試管口應(yīng)略朝下傾斜；
C．氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
D．導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部．

解答 解：A．配制溶液時，當(dāng)液面里刻度線1-2cm時改用膠頭滴管，以防止壓面超過刻度線，故A錯誤；
B．試管口應(yīng)略朝下傾斜，防止冷卻水使試管炸裂，故B錯誤；
C．氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可用于除去氯化氫，故C正確；
D．氨氣密度比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，用向下排空法收集，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、氨氣的制備實驗等，把握實驗基礎(chǔ)知識和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若實驗中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體7.0g．
Ⅱ、測定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱：
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是溫度計．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
項目
數(shù)據(jù)
次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值
（T2-T1）/℃
H2SO4KOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0 
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同學(xué)進(jìn)行該實驗時未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是：銅絲是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失．
Ⅲ、某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無
 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無
 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　　）
A．CH3CH2=CHCOOH能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．操作①--③是為了獲得無水氯化鎂
B．操作④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．操作②是冷卻結(jié)晶
D．若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，欲使正反應(yīng)速率增大，可采�。ā　。�
A．減小NH3的濃度B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．降低壓強(qiáng)D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1.6gNH2-離子含有的電子數(shù)為NA
B．20℃、1.0×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.42 NA
D．1L 2mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的溴化物最多有（　�。�
A．1種B．6 種C．9 種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）3膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列填空．
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為（用含有m的式子表達(dá)）34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．
（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，SO42-的物質(zhì)的量是1mol．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照體積從大到小的順序是（填寫序號，下同）②＞③＞①＞④；按密度從大到小的順序是②＞③＞④＞①．

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同步練習(xí)冊答案