13．下列物質互為同分異構體的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，據(jù)此判斷．

解答 解：A、同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物之間的互稱，而二者不是有機物，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）的分子式不同，不是同分異構關系，故B錯誤；
C、石墨和C60是碳元素的不同單質，二者之間互為同素異形體，故C錯誤；
D、CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同分異構體以及分子式的書寫，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．設用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有2NA或1.204×1024個原子．
（2）6mol H2O與標準狀況下89.6L NH3所含氫原子數(shù)相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是0.25mol．
（4）標準狀況下11.2L NO和11.5g NO2所含有的氧原子數(shù)相等．
（5）8g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某碳酸鈉溶液中的鈉離子與水分子的個數(shù)比是1：20，則該溶液的質量分數(shù)為（　�。�
A．6.4%B．25.6%C．12.8%D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應
D．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從下列八種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白質   G．聚乙烯
①工業(yè)上制造肥皂的主要原料是E；
②與雞蛋殼反應有氣體生成的是D；
③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質是A和B；
④有時醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C，因為該有機物蒸發(fā)時，會向人體吸（填“吸”或“放”）熱；
⑤灼燒有燒焦羽毛氣味的是F；
⑥可用于包裝食品的塑料通常是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將減�。� 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此時該的化學反應速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時用Ca（OH）2（填化學式）吸收氯氣，反應的化學方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）上述物質屬于堿性氧化物是Na2O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）2（寫化學式）
（4）Na2O2是淡黃色的固體，寫出Na2O2與CO2反應的化學方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（5）在標準狀況下，33.6L氯氣的質量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應，最多可消耗鐵的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5mol•L-1，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

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