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4．某碳酸鈉溶液中的鈉離子與水分子的個數比是1：20，則該溶液的質量分數為（　　）
A．6.4%B．25.6%C．12.8%D．60%

分析 根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$100%，結合題意進行分析解答．

解答 解：碳酸鈉溶液中含有鈉離子、碳酸根離子和水分子，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，鈉離子與碳酸根離子之比是2：1，某碳酸鈉溶液中Na+與水分子的個數比為1：20，則溶液中碳酸鈉與水分子的粒子個數比為1：40，碳酸鈉的相對分子質量為106，溶液中溶質的質量分數為$\frac{106}{106+18×40}$×100%≈12.8%．
故選C．

點評 本題考查了溶液的質量分數的計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意根據碳酸鈉與水分子數目之間的關系計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是（　�。�
ABCD
金屬鈉天然氣氫氧化鈉乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）如果生產過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）減小
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CyrneineA對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經過多步反應合成：下列說法不正確的是（　�。�
A．香芹酮化學式為C10H14O
B．CyrneineA可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖，B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式3s23p5．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH4．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學欲配制480mL物質的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為8.0g．
（3）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關注的熱點．其反應原理如下：
反應①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
反應④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
（2）下列不能說明反應③在298K、恒容條件下達化學平衡狀態(tài)的是ABD．
A、v正（H2）=v逆（H2O）
B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
E、容器的壓強不變
（3）寫出反應②在500K時的平衡常數表達式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應③、④中CO2的平衡轉化率隨反應溫度的變化關系圖，根據圖示回答下列問題：

①△H3＞0（填寫“＞”、”＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應④二甲醚的產率，請簡述理由：較低溫度下，反應反應③二氧化碳的轉化率較小而反應④較大，所以較低溫度對反應④有利，二甲醚的產率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應④在503K時達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨溫度升高的變化曲線．

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