20．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由兩種分子發(fā)生酯化反應(yīng)制取，這兩種分子的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．3：5B．1：2C．2：3D．2：5

分析 酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或含氧無(wú)機(jī)酸生成酯和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中頂點(diǎn)省略的是C原子，每個(gè)C原子均形成4對(duì)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，C原子價(jià)鍵不飽和的用H原子補(bǔ)充，分子式為：C3H4O3，結(jié)合酯化反應(yīng)的本質(zhì)分析解答．

解答 解：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中頂點(diǎn)省略的是C原子，該有機(jī)物為乙二醇與碳酸（H2CO3）反應(yīng)而得，這兩種分子的原子個(gè)數(shù)比為10：6，即5：3，只有A符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的酯化反應(yīng)的應(yīng)用，掌握酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考慮2NO2（g）?N2O4（g）]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L．

①下列說(shuō)法和示意圖2正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為66.7%． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示．
編號(hào)abcde
n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
t/min2581522
①ab段平均反應(yīng)速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為0．
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件加入催化劑是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯中存在的電子總數(shù)為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的物質(zhì)的量為1mol
C．鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)況下22.4L氫氣，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子個(gè)數(shù)為4NA
D．lmol的Na2C03溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時(shí)，c（CO32- ）+c（H2C03）=0．lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B的氫化物易溶于C的氫化物中，D的基態(tài)原子s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：3，且D為主族元素；E、F為副族元素，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是CON或C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）B與C能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp2；B的三氯化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）任寫(xiě)一種與AB-離子互為等電子體的離子C22-或O22+（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d104s1，F(xiàn)晶體的堆積方式為④（填序號(hào)：①簡(jiǎn)單立方堆積，②體心立方堆積，③六方最密堆積，④面心立方密集堆積）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E3+、Cl-、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6，向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀，則配合物的化學(xué)式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）硼與D可形成一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
①寫(xiě)出合成該晶體的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中硼與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3．
（不需化簡(jiǎn)，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氫氧根離子的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．只閉合K1，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高
C．只閉合K2，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞都斷開(kāi)＞只閉合K2

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