Question

13．如表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）．
（4）⑧和⑨非金屬性較強(qiáng)的是Cl，試用化學(xué)反應(yīng)方程式說明Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，而稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定；碳元素組成有機(jī)物，形成的化合物種類最多；
（2）同周期自左而右原子半徑堿性；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱；可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱驗(yàn)證；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，可以利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)等進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，而稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，則F的非金屬性最強(qiáng)，碳元素組成有機(jī)物，形成的化合物種類最多，
故答案為：F；C；
（2）同周期從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）同周期從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質(zhì)分別與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度來驗(yàn)證，
故答案為：Na；Mg；Al；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，可以用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)等進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓，
故答案為：Cl；Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合運(yùn)用，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．