8.下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(  )
A.CO2+H2O?H2CO3B.OH-+HS-?S2-+H2O
C.HS-+H2O?H3O++S2-D.S2-+H2?HS-+OH-

分析 根據(jù)鹽類水解的定義:鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.CO2+H2O?H2CO3是CO2與水反應(yīng)生成碳酸,不屬于水解反應(yīng),故A錯誤;
B.HS-+H2O?H3O++S2-是HS-的電離方程式,不屬于水解反應(yīng),故B錯誤;
C.HS-+H2O?H3O++S2-是HS-與堿反應(yīng)的離子方程式,不是水解方程式,故C錯誤;
D.S2-+H2?HS-+OH-是S2-與水電離出來的氫離子結(jié)合生成HS-,屬于水解反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查鹽類水解原理、水解離子方程式的分析判斷,注意電離方程式的理解應(yīng)用,要特別注意電離方程式與水解方程式的辨別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.25℃時,現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)以上溶液pH由大到小的順序是(填序號)C
A.①>②>⑤>④>⑥>⑦>③B.①>⑥>②>④>⑤>⑦>③
C.③>⑦>⑤>④>②>⑥>①C.③>⑦>⑤>④>⑥>②>①
(2)②、③等體積混合,混合溶液顯堿性(填“酸”“堿”或“中”)性,原因:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示);②、③等體積混合,pH=8,求出混合液的精確計算結(jié)果:c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×
10-7mol•L-1
(3)④由水電離出c(H+)>③中由水電離出c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)
(4)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)⑥④⑤⑦
(5)將②和③按體積比2:1混合后,溶液離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
(6)已知t℃時,Kw=1×10-13,則t℃>25℃(填“>”、“<”、或“=”).在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=9:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)bc.
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強  c.及時分離生成的NH3   d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)的壓強是原來的$\frac{15}{16}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%;
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)ad.

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng):
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1,a2.已知T1<T2,則a1Da2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100kJ/mol.
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示.8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625mol/(L•min).
(3)下列措施中能使平衡時$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是A(填序號).
A.升高溫度                   B.增大壓強
C.充入一定量CO               D.再加入一些鐵粉
(4)鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑,具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點.
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑,則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
B.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)═Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S<0
C.放熱的自發(fā)過程,一定是熵增加的過程
D.液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過程是熵減的過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL,C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時訊數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是C(填儀器序號字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol.
(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化:E1減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下,向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量<46.2kJ (填“<”、“>”或“=”).
(4)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ•mol-1
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)═4P(s,紅磷);△H=-29.2kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是( 。
A.標準狀況下4.48L的二氧化碳
B.3.2g氧氣(氧氣的摩爾質(zhì)量為32g.mol-1
C.含0.4NA個分子的氫氣
D.0.5mol氮氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有機物屬于有機高分子化合物的是( 。1)酒精(2)葡萄糖    (3)淀粉(4)蛋白質(zhì).
A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案