3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，發(fā)生反應(yīng)后熄滅酒精燈，反應(yīng)仍然進行直到反應(yīng)結(jié)束，該現(xiàn)象說明了（　�。�
A．鐵粉的能量高于FeS
B．鐵粉和硫粉的反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)不會產(chǎn)生污染物

分析 發(fā)生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可能發(fā)生S與氧氣的反應(yīng)生成二氧化硫，以此來解答．

解答 解：A．由反應(yīng)可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量高于FeS的能量，故A錯誤；
B．由信息可知，加熱條件下反應(yīng)，故B錯誤；
C．由停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．可能發(fā)生S與氧氣的反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可污染環(huán)境，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的分析與處理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
B．含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g
C．1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA
D．標準狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A．濃硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />
選項方案目的
A驗證氧化性：：Cl2＞Br2
B驗證溶解度：AgCl＞Ag2S
C檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2
D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．b為鉛蓄電池的正極
B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
C．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應(yīng)①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)②，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應(yīng)②，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)②，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為16.7%；若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　　）
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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