15．以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極．下列說法不正確的是（　　）
A．b為鉛蓄電池的正極
B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小
C．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

分析 A．根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH-放電生成O2，則右側(cè)電極為陽極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極；
B．電解過程中陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極附近有H+生成；
C．陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水；
D．陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，鉛蓄電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此計算消耗硫酸物質(zhì)的量．

解答 解：A．根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH-放電生成O2，則右側(cè)電極為陽極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a為負極、b為正極，故A正確；
B．電解過程中陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極附近有H+生成，所以電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸增大，故B錯誤；
C．陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，故C正確；
D．陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，鉛蓄電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，生成1mol乙烯轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol硫酸，所以當轉(zhuǎn)移12mol電子時消耗12mol硫酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，明確得失電子與電解池陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個電極上電極反應(yīng)式如何書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．新型鋅-空氣電池的儲存電量是鋰電池的三倍，成本是鋰電池的一半．這種電池使用特殊材料吸附空氣中的氧，電池放電時總反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性會減弱
D．該電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是（　　）
A．鉀B．鎂C．鐵D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，發(fā)生反應(yīng)后熄滅酒精燈，反應(yīng)仍然進行直到反應(yīng)結(jié)束，該現(xiàn)象說明了（　�。�
A．鐵粉的能量高于FeS
B．鐵粉和硫粉的反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)不會產(chǎn)生污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關(guān)的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4．
（3）③最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學式為NH4Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d2c2與二氧化碳反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（標明物質(zhì)的量及化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮．
（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）木炭與濃硝酸反應(yīng)過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體．相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為1：4．
（3）某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想：
猜想一：甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒
猜想二：乙同學認為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒
猜想三：丙同學認為反應(yīng)產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是木炭在空氣中燃燒，只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象．
②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是濃硝酸分解產(chǎn)生O2和NO2為1：4，按照二者比例，產(chǎn)生的氧氣濃度與空氣相近．
③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是在收集滿NO2的試管中伸進一塊帶火星的木炭，若木炭立即復(fù)燃，反應(yīng)完成后，加入少量澄清石灰水振蕩，產(chǎn)生白色沉淀（渾濁），說明起助燃作用的氣體是NO2（請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2  CaO

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