6.有一種巧妙測量人體血液密度的方法,測量前需先用天平和量筒測定幾種硫酸銅溶液的密度備用.
(1)測量前,應(yīng)把天平放在水平臺上,當(dāng)移動(dòng)游碼至零刻度處時(shí),指針偏向分度盤的右側(cè),則應(yīng)將平衡螺母向左調(diào),使指針指在分度盤的中央.
(2)接下來的測量步驟如下:
①往燒杯中倒入適量的硫酸銅溶液,測出燒杯和溶液的質(zhì)量為49.2g;
②將燒杯中的一部分溶液倒入量筒,讀出量筒中溶液的體積為20mL;
③測出燒杯和剩余溶液的質(zhì)量,砝碼及游碼的位置如圖所示.
將下面的實(shí)驗(yàn)記錄表填寫完整:
燒杯和溶液的質(zhì)量/g燒杯和剩余溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的體積/cm3硫酸銅溶液的密度ρ/(g•cm-3
49.228.221201.05
(3)測定血液密度時(shí),具體操作如下:在幾支試管中分別裝入密度已知且不等的硫酸銅溶液;然后向每支試管中滴入一滴待測溶液,只要看到哪一支試管中的血液處于懸浮狀態(tài),就知道被測血液的密度了,這是為什么?請利用所學(xué)知識,簡要分析,寫出推理過程.分析推理過程:當(dāng)血液懸浮時(shí),根據(jù)物體的浮沉條件可知:G=F,ρgVgV,
因?yàn)槲矬w懸浮時(shí),V=V,
所以:ρ,即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度.

分析 (1)天平應(yīng)放在水平臺面上,調(diào)節(jié)天平橫梁時(shí),指針應(yīng)向指針偏離的反方向調(diào)節(jié);
(2)明確天平標(biāo)尺的分度值,由m=m砝碼+m游碼計(jì)算燒杯和剩余溶液的質(zhì)量,從而得到倒入量筒中溶液的質(zhì)量,根據(jù)ρ=計(jì)算溶液的密度;
(3)根據(jù)物體的沉浮條件,運(yùn)用密度和阿基米德原理公式推導(dǎo).

解答 解:(1)用天平測量物體的質(zhì)量時(shí),首先把天平放在水平臺上,把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻線處.然后調(diào)節(jié)平衡螺母,使橫梁平衡,在調(diào)節(jié)過程中,若指針偏向分度盤的右側(cè),應(yīng)將平衡螺母向左邊調(diào)節(jié);
故答案為:水平臺;左;
(2)由圖可知天平標(biāo)尺分度值為0.2g,燒杯和剩余溶液的質(zhì)量:m=20g+5g+3.2g=28.2g,
量筒中溶液的質(zhì)量:m=49.2g-28.2g=21g,
硫酸銅溶液的密度:ρ═1.05g/cm3;
故答案為:28.2;21;1.05;
(3)當(dāng)血液懸浮時(shí),根據(jù)物體的浮沉條件可知:G=F
ρgVgV,
因?yàn)槲矬w懸浮時(shí),V=V
所以:ρ,即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度.
故答案為:當(dāng)血液懸浮時(shí),根據(jù)物體的浮沉條件可知:G=F,
ρgVgV,
因?yàn)槲矬w懸浮時(shí),V=V,
所以:ρ,即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度.

點(diǎn)評 本題通過測量人體血液密度綜合考查天平的使用、液體的密度測量和浮沉條件應(yīng)用等知識,綜合性強(qiáng),都是一些?蓟A(chǔ)知識,需要掌握好.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是(  )
A.2-乙基丙烷B.3-丁醇C.3-甲基-2-戊烯D. 1,3,4-三甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物.工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
下列判斷不合理的是( 。
A.Al、Ga均處于ⅢA族B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C.Ga(OH)3可與NaOH溶液生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在一定條件下,羧酸(分子式為C6H12O2)與1,3-丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,這些酯在酸性條件下水解只生成兩種有機(jī)物,滿足以上條件的酯有( 。
A.8種B.16種C.36種D.44種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.根據(jù)有關(guān)信息,寫出符合要求的離子方程式
(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染.催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2.上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O.
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2
(4)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“還原”時(shí),pH不宜過高的原因是____________,寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計(jì))。

離子

離子濃度(mol·L-1)

還原前

還原后

SO42-

3.2

3.5

Fe2+

0.15

(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2 倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )

A. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度單位:g/100ml),現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍
(PH)
5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管
(2)如圖表示50ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)為25.40ml.此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL.
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次,其原因可能是BCD
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
E.滴定NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式(可以不必化簡):$\frac{(25.28+25.32)×c×0.1×60}{2V}$
(酸度:每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量,單位:g/100ml)

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同步練習(xí)冊答案