Question

1．根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式
（1）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．上述反應(yīng)的離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
（2）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）-4+3H₂↑
（4）Fe的一種含氧酸根FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)信息：用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；
（2）碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）正極材料為鋁與氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe³⁺生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O₂，配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)信息：用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O，
故答案為：2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O；
（2）碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案為：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（3）鋰離子電池正極材料中只有鋁箔與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑；
（4）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe³⁺生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O₂，反應(yīng)離子方程式為：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．