向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L

C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積

一定為1.5 L

D．當(dāng)V(NaOHaq)＝4.0 L時(shí)，得到的溶液中

Na＋、Cl－濃度相等      

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．不移動(dòng)
b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
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t2時(shí)的平衡常數(shù)K與t1時(shí)的相比可能
 
（填字母代號(hào)）
A．增大    B．減小  C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0104 模擬題 題型：填空題

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注�；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 實(shí)驗(yàn)表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)_________mol·L-1。
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________，
②觀察在20 min~30 min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________；
a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO2的物質(zhì)的量
(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問(wèn)題①上述正向反應(yīng)是：____________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有______________（選填A(yù)、B、C、D）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為0.5L的

AlCl3溶液中逐

滴加入某

濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L

C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積

一定為1.5L

D．當(dāng)NaOH溶液體積為4.0L時(shí)，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度相等

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