（1）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用
 
（填試劑）
（2）檢驗(yàn)CO2中混有的SO2用
 
（填試劑）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）Fe2O3中混有Al2O3，二者都難溶于水，根據(jù)分類和性質(zhì)Fe2O3是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，溶于酸而不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，具有兩性氧化物的通性，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿．所以可把混合物加入強(qiáng)堿溶液中，然后過濾，可得較純的Fe2O3；
（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，而二氧化碳不具有此性質(zhì)，可以據(jù)此檢驗(yàn)二氧化硫的存在情況．
解答： 解：（1）Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Al2O3能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O，然后過濾得到Fe2O3，
故答案為：NaOH溶液；
（2）可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，方法為：將混合氣體通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2氣體，
故答案為：品紅溶液．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方法，難度不大，注意明確除雜的原則是：不能引入新的雜質(zhì)，不能反應(yīng)掉需提純的物質(zhì)，把雜質(zhì)變?yōu)槌恋�、氣體或溶解除去．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是（選填編號）
 
．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式
 
，其中水是
 
劑．
（3）下列說法不正確的是
 
（填寫字母序號）
a．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既能被氧化又能被還原
（4）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：該反應(yīng)中還原劑是SnCl2，則氧化劑是
 
，H2O是
 
（填“反應(yīng)物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率υ（N2）為
 
；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）達(dá)到平衡的是
 
（填代號）．
A．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
 
890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥
（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
 
上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是
 

（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
 
、
 
．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。埌匆蠡卮鹣铝袉栴}：
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．
①則丙的電子式為
 
；
②該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
 性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當(dāng)消耗6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時得到0.10mol丙．
①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
 
．
②請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、-OH與OH-組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同
B、NH4Cl的電子式為：
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、CO2分子的比例模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、相同條件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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同步練習(xí)冊答案