19.從物質(zhì)分類的角度進行下列判斷,正確的是(  )
A.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),但SiO2不屬于兩性氧化物
C.AgCl的水溶液不易導(dǎo)電,故AgCl是弱電解質(zhì)
D.燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

分析 A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大;
B、二氧化硅只能和酸中的HF反應(yīng);
C、氯化銀在水溶液中能完全電離;
D、純堿為碳酸鈉.

解答 解:A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,而不是丁達爾效應(yīng),故A錯誤;
B、二氧化硅只能和酸中的HF反應(yīng),且和HF反應(yīng)后生成的不是鹽和水,故二氧化硅不是堿性氧化物,即不是兩性氧化物,故B正確;
C、氯化銀雖然難溶于水,但在水溶液中能完全電離,故是強電解質(zhì),故C錯誤;
D、純堿為碳酸鈉,是鹽不是堿,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別、二氧化硅的性質(zhì)和強弱電解質(zhì)的區(qū)別,應(yīng)注意的是二氧化硅是酸性氧化物,但能和HF反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.一定溫度時,往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol,2min時反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g);達到平衡(如圖所示)

(1)前2min用NO2表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
(2)此溫度時該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.66.
(3)反應(yīng)進行到4min時改變條件,其濃度變化曲線如圖2所示,則符合該圖象的可能操作有AE.
A.減小容器的體積
B.降低體系的溫度
C.固定容器的體積,充入惰性氣體
D.保持壓強不變,充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E.保持體積不變,充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示,則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.長期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道癥狀反應(yīng)和水楊酸中毒反應(yīng)等,出現(xiàn)中毒表現(xiàn)時,應(yīng)立即停藥,并靜脈滴注NaHCO3溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知化合物I的分子式為C11H14O2,其合成路線如圖所示:

查閱資料有如下信息:
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH;
iii  F為苯的同系物.
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCl,D所含官能團的名稱是醛基.
(2)C的名稱為2-甲基-1-丙醇,H的分子式為C7H8O.
(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、取代反應(yīng).
(4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:2(CH32CHCH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2(CH32CHCHO+2H2O.
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有12種(不考慮立體異構(gòu)).其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積比為1:2:2:1:6,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E(用字母填寫).
(2)滴定讀數(shù)應(yīng)注意:滴定管與水平的實驗臺面垂直,并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點相切.
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度.
(4)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為3.1~4.4;終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色.
(5)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響偏高
(6)該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m({V}_{2}-{V}_{1})}{W}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.以下有關(guān)說法正確的是( 。
A.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④>①>②
B.將①、④等體積混合,則混合液的PH為7
C.四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為:③>①=②=④
D.將②加入③至恰好完全反應(yīng),則消耗體積為③>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A實驗室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案