19．從物質(zhì)分類的角度進行下列判斷，正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物
C．AgCl的水溶液不易導電，故AgCl是弱電解質(zhì)
D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

分析 A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小；
B、二氧化硅只能和酸中的HF反應；
C、氯化銀在水溶液中能完全電離；
D、純堿為碳酸鈉．

解答 解：A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達爾效應，故A錯誤；
B、二氧化硅只能和酸中的HF反應，且和HF反應后生成的不是鹽和水，故二氧化硅不是堿性氧化物，即不是兩性氧化物，故B正確；
C、氯化銀雖然難溶于水，但在水溶液中能完全電離，故是強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別、二氧化硅的性質(zhì)和強弱電解質(zhì)的區(qū)別，應注意的是二氧化硅是酸性氧化物，但能和HF反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度時，往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min時反應N2O4（g）?2NO2（g）；達到平衡（如圖所示）

（1）前2min用NO2表示的反應速率為0.3mol•L-1•min-1．
（2）此溫度時該可逆反應的化學平衡常數(shù)為3.66．
（3）反應進行到4min時改變條件，其濃度變化曲線如圖2所示，則符合該圖象的可能操作有AE．
A．減小容器的體積
B．降低體系的溫度
C．固定容器的體積，充入惰性氣體
D．保持壓強不變，充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E．保持體積不變，充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道癥狀反應和水楊酸中毒反應等，出現(xiàn)中毒表現(xiàn)時，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：

查閱資料有如下信息：
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
iii  F為苯的同系物．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，D所含官能團的名稱是醛基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，H的分子式為C7H8O．
（3）A→B、F→G的反應類型分別為消去反應、取代反應．
（4）寫出C→D反應的化學方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點相切．
（3）操作D中液面應調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為3.1～4.4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高
（6）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．將①、④等體積混合，則混合液的PH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．將②加入③至恰好完全反應，則消耗體積為③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A實驗室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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