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9．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A實驗室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣；
B．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗；
C．配制0.1mol/L CuSO4溶液，如果配制100mL溶液，則需要稱量膽礬的質量=0.1mol/L×0.1L×250g/mol；
D．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面而阻止進一步反應，應該用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故A錯誤；
B．硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，防止碳酸根離子、亞硫酸根離子等離子的干擾，故B錯誤；
C．配制0.1mol/L CuSO4溶液，如果配制100mL溶液，則需要稱量膽礬的質量=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故C正確；
D．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色為止，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氣體制取、溶液配制、物質制備等知識點，明確實驗原理及元素化合物性質是解本題關鍵，側重考查學生分析及實驗評價能力，注意硫酸銅和膽礬成分不同，知道氫氧化鐵膠體的制備方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從物質分類的角度進行下列判斷，正確的是（　�。�
A．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物
C．AgCl的水溶液不易導電，故AgCl是弱電解質
D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：
②
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）．相關數據如表所示：
容器甲乙丙
相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應的平衡常數KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時CH3OH的反應速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質的量濃度溶液
D．用pH試紙測得溶液pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關反應的化學方程式，產生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與離子方程式H++OH-=H2O相對應的化學方程式是（　�。�
A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列是某有機物合成反應的流程圖：

已知甲溶液遇石蕊溶液變紅．請回答下列問題：
（1）有機物丙中官能團的名稱為羥基和羧基．
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型
反應①2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2，氧化反應．
反應②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反應．
（3）→丙實際需要兩步才能完成，寫出第一步反應的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用試劑及目的是試劑是鹽酸，目的是將鈉鹽酸化生成對應的酸．
（4）丙有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有6種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物的結構簡式和．
a、遇FeCl3溶液顯色b、能發(fā)生銀鏡反應及水解反應c、苯環(huán)上只有2個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數為2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數為2NA

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