Question

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價電子nsn－lnpn+l；G單質是硬度最大的金屬。

請回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為??????????????????????? 。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____?????? （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____??? （填化學式）

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能證明這一事實的是????????????? （填選項序號）-

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是????????? （填選項序號）。

A．極性鍵?????? B．非極性鍵?????? C．配位鍵?????? D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____???? ；1molB2A4分子中含鍵???????? mol。

（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為?????????? （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

 

 

Answer 1

【答案】

（1）3d54s1

（2）O、N、C??? C、Na2S 、H2O、 H2S

（3）<? B、C

（4）B、D

（5）sp2雜化 ；?? 5

（6）

【解析】

試題分析：根據題意可推出這幾種元素分別是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基態(tài)原子價電子排布式為 3d54s1? 。2）甲烷的鍵角為109°28′；NH3的鍵角為鍵角為107°18′；H2O的鍵角為104.3°。所以它們鍵角由小到大的順序為O、N、C。常溫下硬度最大的C單質金剛石屬于原子晶體；Na2S屬于離子晶體；H2O及H2S都屬于分子晶體。一般情況下沸點的高低順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。由于在H2O之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點H2O>H2S。故沸點由大到小的順序為C> Na2S > H2O > H2S 。（3）元素的非金屬性越強，其電負性就越大。由于非金屬性F>O。所以電負性F>O。（4）離子化合物NH5可表示為NH4H.在其晶體中含有的化學鍵包括離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。不含有非極性鍵和金屬鍵。因此選項為B、D。（5）在C2H4中C原子軌道的雜化類型為sp2雜化。1mol C2H4分子中含鍵有4和C—H鍵和一個C—C鍵共5個。（6）在每個晶胞中含有的Na+個數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的個數(shù)為：12×1/4+1=4。即每個晶胞中含有4個NaCl。最近兩個Na+在面對角線的位置的一半，設晶胞的邊長為L.其離子之間距離為a cm。。所以。該晶體密度為g/cm3.

考點：考查元素的推斷、元素的價電子排布式的書寫、電負性的比較、元素的氫化物、晶體的沸點的比較、晶體中的化學鍵類型及密度的計算的知識。