2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

分析 A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；
B．苯為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該體現(xiàn)出有機物的結(jié)構(gòu)特點；
C．硅原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=14，最外層為4個電子；
D．硫酸為強電解質(zhì)，電離出的氫離子不能合并．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，正確的電子式為：，故A錯誤；
B．C6H6為分子式，苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；
C．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．硫酸為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸H2S溶液無法制取H2SO4
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應(yīng)完
C離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行反應(yīng)2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列物質(zhì)中能導電的是②⑧，屬于強電解質(zhì)的是①②⑤，
①H2SO4，②熔融硫酸鈉，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸鈣，⑥CH3COOH，⑦氯氣，⑧石墨．
（2）某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．經(jīng)判斷：有（選填有或無）沉淀生成，依據(jù)是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此溫度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
（3）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其電離（用恰當?shù)幕瘜W用語和必要的文字說明回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學名稱是丙烯，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，則M得結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室制備二氧化碳氣體CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向為向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標準狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的氯代烴的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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