3．滴定管中的液面如圖所示，此時的讀數(shù)為（　�。�
A．12.10mLB．12.00mLC．11.90mLD．11.80mL

分析 滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，每個小刻度為0.1mL，根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于12刻度以上，則體積應(yīng)12mL，以此解答該題．

解答 解：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，每個小刻度為0.1mL，根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于12刻度以上，應(yīng)為11.90mL，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及其使用方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，注意掌握常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及其正確使用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32-第一步水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃時，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 時，溶液的pH=9．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmol•L-1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加適量NaOH      B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH    D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32-的平衡常數(shù)的數(shù)值0.27．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)時研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是：實(shí)驗(yàn)時研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是：（　�。�
A．裝置①：干燥CO2B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2
C．裝置③：裝置氣密性的檢查D．裝置④：吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時間內(nèi)消耗0.1 molX，同時生成0.2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進(jìn)行，原因是溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為測定某NaHCO3樣品的純度（雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（3）重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)1～2次，計(jì)算平均消耗鹽酸22.60mL．重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）所配待測液中NaHCO3的濃度為0.1130mol/L；樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.92%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子．下列離子不會同在一組的是（　�。�
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　　）
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的穩(wěn)定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的光的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
⑤熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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同步練習(xí)冊答案