11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時間內(nèi)消耗0.1 molX，同時生成0.2 molZ

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以壓強始終不隨時間的變化而變化，故A錯誤；
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比可以為1：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗0.1 molX，同時生成0.2 molZ，都反映正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．觀察如圖所示裝置，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．
（1）經(jīng)分析知，甲池是電解池（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為陽極（填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉移了0.05mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH-+H+=H2O
D．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）NH3的電子式為．
（2）N2H4中N原子可達到8電子穩(wěn)定結構，N2H4分子中含有的化學鍵是極性鍵、非極性鍵．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示：
已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．
（5）肼可做為火箭發(fā)動機的燃料，于氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（　　）
A．Q=E2
B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列關系式中正確的是（　�。�
A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．滴定管中的液面如圖所示，此時的讀數(shù)為（　�。�
A．12.10mLB．12.00mLC．11.90mLD．11.80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質(zhì)實驗如下，試回答下列問題：制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
I．實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖1，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
II．溴乙烷的性質(zhì)實驗
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
（5）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯氣體．在進行該實驗時，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成，圖2中右側試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；左側試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列混合氣體除雜質(zhì)操作正確的是（　�。ɡㄌ杻�(nèi)為雜質(zhì)）．
A．CO2（HCl）：將氣體通入飽和Na2CO3溶液中
B．Cl2（HCl）：將氣體通入飽和食鹽水中
C．NO2（NO）：將氣體通入水中
D．CO2（SO2）：將氣體通入澄清石灰水中

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