某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12),后褪色 |
i.液面上方出現(xiàn)白霧; ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:
| 酸 | 實驗結(jié)果 |
a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體 |
b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應(yīng) |
c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體 |
d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室測定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中可選擇的試劑為 。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是 (填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先________,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是_________
__________(用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:____________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時配制的原因是: (用化學(xué)方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫 ,該儀器通常用于
實驗中(填基本實驗操作的名稱)。
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。
分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是 。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先___ _____,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(4)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:____________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一,填寫下表:
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用 | |
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入______________ | _________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是 。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是 ,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定
(1)裝置④中的x試劑為 。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
_________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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