Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是      。
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:           
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是   ,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到    mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
 
(1)裝置④中的x試劑為        
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:
3ClO+ I =  3Cl+ IO3    IO3 + 5I + 3H2O  =  6OH + 3I2              
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

Ⅰ、(1)KCl(1分)
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3分)
(3)KMnO4  (1分)       5mol (2分)
Ⅱ、(1)NaOH (1分)  (2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)
將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(2分)  (3)42.90% (2分) 偏低(2分)

解析試題分析:Ⅰ、根據(jù)題意可知含七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)為2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O,化合價(jià)升高的物質(zhì)為KCl;氧化劑為KMnO;  1mol氧化劑得電子5mol ;
Ⅱ、因?yàn)槁葰庥卸,所以x試劑為NaOH,吸收多余的氯氣;裝置③制取漂白粉,反應(yīng)為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;為避免溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng),可將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);(3)反應(yīng)中消耗的KI的平均體積為20.00mL,其物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,
由題中“溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)”,確定應(yīng)用反應(yīng)(1)解題:
由關(guān)系式3ClO~I(xiàn)
3       1   
n     0.002
n=0.006mol,則n(Ca(ClO)2)=0.003mol,m=0.429g,
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作
 
現(xiàn)象
 
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水
 
部分固體溶解,溶液略有顏色
 
過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH
 
pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色
 

 
i.液面上方出現(xiàn)白霧;
ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
 
 
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a的目的是______________________________________________________。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是________________________________。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_____________。
(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化鐵溶液;②氯化亞鐵溶液;③硫氰化鉀溶液;④苯酚溶液;⑤品紅溶液; ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),再加入____________(選填一個(gè)序號(hào))試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:                       。
Ⅱ.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________________。
(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?____________(填“相同”或“不相同”);
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2 mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________,理由是_____________________________________。

(4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是                                ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
(3)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是                     ,這說明SO2具有的性質(zhì)是         。
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的穩(wěn)定性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                  
                                                                      。
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置B溶液是否含有SO42                              
(6)試在框圖內(nèi)畫出SO2尾氣處理裝置圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置,,E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                            。
(2)C、G中各裝的藥品:C__________;G__________。
(3)E反應(yīng)方程式為                        。
(4)寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             。
(5)若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱,用化學(xué)方程式解釋原因                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)A中制取Cl2的離子方 
程式__________________
(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和_____________________________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
 
步驟2: 向A試管中滴加BaCl2溶液
 
步驟3:
 
 
(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中   有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),完成下列問題。

(1)用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是____             ____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①裝置B的作用是____________________________________________________,
裝置B中的現(xiàn)象是____________________________。
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_____________________________。
③裝置F的作用是________________________。
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià),認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn),甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是                    ,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                   。
(2)丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn),是一套比較合理的裝置,試管C中是      溶液,A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用,其原理是               。
為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收,可采取的操作是                  。
(3)寫出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                       ,該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外,試管A內(nèi)還生成了白色固體,白色固體成分可能是                            。

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