18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末后固體物質(zhì)質(zhì)量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

分析 A．依據(jù)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，判斷；
B．次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁，是硫離子的還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)；
D．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．依據(jù)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，通入88g二氧化碳，放出32g氧氣，所以固體物質(zhì)質(zhì)量增加，故A正確；
B．在NaClO溶液中，氫離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁，是硫離子的還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為：NH4++OH-+HCO3-+OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol-1
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)①若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有BC（填字母序號(hào)）
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．NH3（g）百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．有3個(gè)H-H鍵生成同時(shí)又1個(gè)N≡N鍵生成
②其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Ru比Fe的催化能力更強(qiáng)．

（3）如圖2表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+；生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)φ（Y）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．其它條件不變，使用催化劑，則反應(yīng)進(jìn)程可能如圖3所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到．同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論．
（一） 有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（標(biāo)況下）氣體產(chǎn)生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L（標(biāo)況下）；
根據(jù)以上事實(shí)判斷：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能確定是否存在的是Cl-．請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有氯離子，否則不含氯離子
（二）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅有H+還有HClO
③將氯水滴加到淀粉-KI試紙上淀粉-KI試紙變藍(lán)
（I2遇淀粉變藍(lán)）		氯水中有Cl2
④將足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有氣泡生成
（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④得出的結(jié)論
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出實(shí)驗(yàn)②中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”為紫色石蕊先變紅后褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)③中的離子反應(yīng)方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　　）
A．分散系的分類(lèi)：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．如圖顯示的是樹(shù)林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D．在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某探究小組在某溫度下，測(cè)得溶液的PH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（　�。�
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）應(yīng)用氨廠(chǎng)生產(chǎn)的氨氣，侯德榜設(shè)計(jì)了侯氏制堿法，其生產(chǎn)流程如下：

①工業(yè)合成氨時(shí)，通常采用以鐵為主的催化劑，在溫度為℃和壓強(qiáng)為400～500、10～30MPa的條件下合成．
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3、CO2（填化學(xué)式），副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式）．
④與氨堿法生產(chǎn)純堿比較，侯氏制堿法有什么優(yōu)點(diǎn)？綜合利用原料（氯化鈉的利用率提高到了96%）、降低成本、減少環(huán)境污染．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表


溫度
鹽　　溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
⑤反應(yīng)溫度需要控制在30-35℃，原因是溫度高于35℃時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度低于30℃又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率；
為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
⑥保溫30分鐘，靜置后只析出NaHCO3晶體的原因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度�。�

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