2．下列關于常見有機物的說法不正確的是 （　�。�
A．食用植物油水解均可生成甘油
B．聚丙烯能使溴水褪色
C．苯和濃硝酸反應生成硝基苯，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，二者反應類型相同
D．向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰即可驗證水解產(chǎn)物葡萄糖

分析 A、食用植物油為高級脂肪酸甘油酯；
B、聚丙烯中不存在碳碳雙鍵；
C、苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應為取代反應；
D、葡萄糖中含有醛基，能與新制取Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀．

解答 解：A、食用植物油為高級脂肪酸甘油酯，水解得到甘油和高級脂肪酸，故A正確；
B、聚丙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故B錯誤；
C、苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，酯化反應為取代反應，二者均為取代反應，故C正確；
D、葡萄糖中含有醛基，能與新制取Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故能利用此驗證葡萄糖的存在，故D正確，
故選B．

點評 本題主要考查的是葡萄糖的驗證、油脂的組成、常見有機化學反應類型判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．儲氫材料的種類很多，包括儲氫合金、配位氫化物、碳質吸附材料等．
（1）TiFe合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
②基態(tài)Ti原子含有7種不同能級的電子．
（2）NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氫材料．Na、Mg、Al原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＞Al＞Na（填元索符號）．
（3）配位氫化物NaAlH4儲氫性能好，AlH4-的立體構型是正四面體．
（4）鑭鎳合金是目前廣泛使用的儲氫材料，其晶胞結構如圖，Ni原子處于晶胞的面上和體心．
①該晶體的化學式為LaNi5；
②若該晶胞為立方體，合金的平均摩爾質量為Mg•mol-1，密度為ag•cm-3，則兩個距離最近
 的La原子間的距離為$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm．（用含a、M的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強的是（　�。�
A．NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B．Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
C．Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D．NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出有機物中相應官能團的名稱及化學式
羥基，-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a電極是負極B．b電極上發(fā)生氧化反應
C．該電池工作時化學能轉化為電能D．該電池的總反應為2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2實驗過程記錄如圖（CO2的體積已折算成標準狀態(tài)下的數(shù)值）．下列分析錯誤的是（　�。�
A．第1到第2分鐘間混合物質質量減少最快
B．EF段中，用鹽酸表示該反應的平均速率為0.4mol•L-1•min-1
C．OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應的平均速率之比為2：4：1
D．FG段溶液質量增加比EF段溶液質量增加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：下列說法正確的是（　�。�
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應時，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應進行分解（正反應吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間
D．升高溫度可以縮短到達平衡狀態(tài)的時間

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