Question

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H₂+I₂反應(yīng)進行分解（正反應(yīng)吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�

• A． 碘化氫的生成速率大于其分解速率
• B． 碘化氫的生成速率等于其分解速率
• C． 加催化劑不會影響達到平衡的時間
• D． 升高溫度可以縮短到達平衡狀態(tài)的時間

Answer 1

分析 在平衡建立過程中，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，升高溫度加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在平衡建立過程中，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以HI的分解速率大于生成速率，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，正逆反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以改變反應(yīng)到達平衡的時間，故C錯誤；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，縮短反應(yīng)到達平衡的時間，所以可以加快平衡狀態(tài)的到達，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，明確改變條件對反應(yīng)速率的影響關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，為易錯點．