Question

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• B． 澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{△}{→}$2C₆H₅OH+CO₃^2-
• D． 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

Answer 1

分析 A．乙酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．碳酸氫鈉過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；
C．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A．CH₃COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{△}{→}$C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．