Question

（1）有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．①這種錯誤操作

 

（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

 

．
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考圖，從表中選出正確序號

 

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

 

．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（4）、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時鹽酸的讀數(shù)見下表．

實驗 編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

試計算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①先用蒸餾水潤濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋，若為中性溶液，pH不變，若為酸、堿溶液，pH有誤差；
②弱酸存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化大；
（2）已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，錐形瓶中為酸，滴定管中盛放NaOH溶液，選擇酚酞為指示劑；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，結(jié)合c_酸=

cV堿

V酸

分析；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第①組數(shù)據(jù)，然后求出②③④、3組平均消耗V（鹽酸），根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算c（NaOH）．

解答： 解：（1）①先用蒸餾水潤濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋，若為中性溶液，pH不變，若為酸、堿溶液，pH有誤差，則該操作不一定有誤差，故答案為：不一定；
②測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，醋酸繼續(xù)電離，則鹽酸pH變化大，故答案為：鹽酸；
（2）已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，錐形瓶中為酸，滴定管中盛放NaOH溶液，圖中滴定管選擇乙，選擇酚酞為指示劑，故答案為：D；
（3）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導(dǎo)致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，由c_酸=

cV堿

V酸

可知，測定酸濃度偏高，故A選；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，其讀數(shù)偏小，V（NaOH）偏小，由c_酸=

cV堿

V酸

可知，測定酸濃度偏小，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，酸的物質(zhì)的量不變，實驗無影響，故C不選；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，由c_酸=

cV堿

V酸

可知，測定酸濃度偏高，故D選；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，由c_酸=

cV堿

V酸

可知，測定酸濃度偏高，故E選；
故答案為：ADE；
（4）①起始讀數(shù)為0.02mL，終點讀數(shù)為26.40mL，鹽酸溶液的體積為26.38mL，
②起始讀數(shù)為0.04mL，終點讀數(shù)為25.81mL，鹽酸溶液的體積為25.77mL，
③起始讀數(shù)為0.03mL，終點讀數(shù)為25.78mL，鹽酸溶液的體積為25.75mL，
④起始讀數(shù)為0.20mL，終點讀數(shù)為25.96mL，鹽酸溶液的體積為25.76mL，
根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第①組數(shù)據(jù)，則②③④三組平均消耗V（鹽酸）=25.76mL，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.02576L×0.112mol/L=0.025L×c（NaOH），
則c（NaOH）=

0.02576L×0.112mol/L

0.025L

=0.1158mol/L，故答案為：0.1158mol/L．

點評：本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意誤差分析利用計算公式及酸、堿的體積，題目難度不大．