Question

5．已知8.0g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出8.0g甲烷的物質的量，然后可計算出1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，最后利用熱化學方程式的書寫原則寫出甲烷燃燒的熱化學方程式．

解答 解：8.0g CH₄的物質的量為：$\frac{8.0g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：444.8kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=889.6kJ，
則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．