18．能夠說明氨水是弱堿的事實是（　　）
A．氨水具有揮發(fā)性
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀

分析 只要說明一水合氨在水溶液中部分電離就能證明一水合氨是弱堿，可以根據(jù)一定濃度溶液的pH、強酸銨鹽的酸堿性等分析判斷．

解答 解：A．氨水具有揮發(fā)性，屬于氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．如果NH3•H2O是強堿，則能完全電離，1 mol/L氨水中OH-濃度應(yīng)為1mol/L，其pH應(yīng)為14，但現(xiàn)在其pH=10，即溶液中OH-濃度為10-4mol/L，即NH3•H2O不能完全電離，是弱堿，故B正確；
C.1mol/L的氯化銨溶液pH=5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無論是強堿還是弱堿均有該反應(yīng)．不能說明氨水是弱堿．故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性強弱、溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，由D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．屬于芳香族化合物
Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給信息，寫出以（）為原料制備化合物E（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）SO2、CO2．
（2）溶液B中存在的所有陽離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的能量稱為中和熱，按如下步驟測定中和熱：
在50mL燒杯中加入20mL 2mol•L-1的鹽酸，測其溫度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，測其溫度；將NaOH溶液緩慢傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，記錄溶液溫度變化過程．
（1）實驗中隨著NaOH溶液的加入，溶液溫度的變化情況是先升高后降低．
（2）若根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)放出的熱量共2.28kJ，則中和熱為57kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示：
對該分子的下列敘述，不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子都在同一平面上
C．此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)
D．該物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）；
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④（填實驗編號）；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入B（填字母序號）．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知8.0g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機物X的鍵線式為．
（1）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（2）X屬于（填下列選項代碼）BC．
A．芳香烴    B．環(huán)烴    C．不飽和烴    D．炔烴
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式為，
該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）某醇W與X的相對分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標準狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存在官能團位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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