Question

13．某學(xué)生用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
E．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）A步操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為0.09000mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）滴定管需要潤洗2-3次；
（2）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；
（5）根據(jù)反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）滴定管裝液前需用所裝溶液潤洗，所裝A步操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次；
故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次；
（2）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）若先用待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，會(huì)造成結(jié)果偏高；
故答案為：偏大；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL；
故答案為：21.10；
（5）消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為21.10mL-3.10mL=18.00mL；
       HCl～NaOH
        1              1 
  c（HCl）×20.00mL  0.1000mol•L^-1×18.00mL
解得：c（HCl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×18mL}{20.00mL}$=0.09000mol•L^-1
故答案為：0.09000mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．