2．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

分析 A．硝酸與氫氧化鈉溶液反應；
B．CO2和SO2均與NaOH反應，而乙烯不能；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；
D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣．

解答 解：A．硝基苯不溶于水，硝酸與氫氧化鈉溶液反應，可分液分離，故A正確；
B．CO2和SO2均與NaOH反應，而乙烯不能，則通入NaOH溶液中洗氣可除雜，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可分離，故C正確；
D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應選溴水洗氣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗相結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家設想，N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．A為NH4Cl
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　　）
A．常溫下都不能用鋁制容器貯存
B．滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變黑
C．常溫下都能與銅較快反應
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
C．常溫下，含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 L
D．常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．28gN2所含原子數(shù)為NAB．0.5molH2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應時，進行了下列實驗：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t時間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應的情況：
實驗ⅰ
裝置操作現(xiàn)象
向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）
實驗ⅱ
裝置操作現(xiàn)象
取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
①實驗ⅱ證明，溶液中含有SO42-離子；
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應存在兩種認識：
認識Ⅰ．反應中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
認識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應該極小，否則W溶液不會呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色．
①實驗中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②實驗過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強弱順序是O2＞Fe3+＞SO42-  O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置能達到相應目的是（　�。�
A．
分離甘油和水		B．
檢驗蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2
C．
配制溶液		D．
用工業(yè)酒精制取無水酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關粒子組的評價及相關離子方程式表述均正確的是（　�。�
A．H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2發(fā)生的離子反應為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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