2．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

分析 A．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．CO2和SO2均與NaOH反應(yīng)，而乙烯不能；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣．

解答 解：A．硝基苯不溶于水，硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故A正確；
B．CO2和SO2均與NaOH反應(yīng)，而乙烯不能，則通入NaOH溶液中洗氣可除雜，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可分離，故C正確；
D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家設(shè)想，N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為NH4Cl
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下都不能用鋁制容器貯存
B．滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變黑
C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
C．常溫下，含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L
D．常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．28gN2所含原子數(shù)為NAB．0.5molH2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況：
實(shí)驗(yàn)ⅰ
裝置操作現(xiàn)象
向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）
實(shí)驗(yàn)ⅱ
裝置操作現(xiàn)象
取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有SO42-離子；
②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色．
①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序是O2＞Fe3+＞SO42-  O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A．
分離甘油和水		B．
檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2
C．
配制溶液		D．
用工業(yè)酒精制取無水酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式表述均正確的是（　�。�
A．H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案