13．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下都不能用鋁制容器貯存
B．滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變黑
C．常溫下都能與銅較快反應
D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

分析 A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化；
B．濃硫酸具有脫水性；
C．濃硫酸與Cu反應需要加熱；
D．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性．

解答 解：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化，則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性，則滴在紫色石蕊試紙上，試紙最終變黑，而濃硝酸滴在紫色石蕊試紙上變紅，故B錯誤；
C．濃硫酸與Cu反應需要加熱，常溫下濃硝酸能與銅較快，故C錯誤；
D．濃硝酸易揮發(fā)使溶質減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質，為高頻考點，把握濃酸的強氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時NO2的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生產、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運動使它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應相同時間后，體系中OHC-CHO體積分數(shù)隨反應溫度的變化如圖1所示．

①則b點v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點有d．
②850℃時，HOCH2CH2OH的轉化率為30%，該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產生氯氣外，還有增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項描述與原電池原理的應用無關的是（　�。�
A．將△H＜0的氧化還原反應設計成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．研究性學習小組的同學設計實驗探究過氧化鈉與氮氧化物的反應．
査閱資料知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
（1）探究Na2O2和NO2的反應
①提出假設
假設Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反應生成一種鹽和一種氣體單質．
假設Ⅱ．過氧化鈉氧化NO2，反應只生成一種鹽．
②設計實驗
甲同學設計實驗如圖1：
試管B中收集滿氣體后，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子輕輕振蕩試管，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃．乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，理由是NO2氣體中混有水蒸氣，它能與過氧化鈉反應產生氧氣，使帶火里的木條復燃．
乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條為復燃．

③實驗結論
假設Ⅱ正確，NO2和Na2O2反應的化學方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
（2）丙同學用圖2所示裝置探究Na2O2和NO的反應
①按照氣流方向，裝置的連接順序為A、D、B、C、E（填字母）．
②裝置D中盛放的藥品是c（填序號）．
a．濃硫酸      b．飽和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
③反應開始前通入N2的作用是；反應結束后再通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；排盡裝置中的氮氧化物．
④裝置E中試管內發(fā)生反應的離子方程式為NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
⑤．設計實驗，證明裝置C中有NaNO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　�。�
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．氨氣極易溶于水D．甲醇的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．輪船的船體外側鑲嵌一定量的鋅塊，可以減緩輪船被腐蝕的速度，稱之為犧牲陽極的陰極保護法
B．工業(yè)生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
D．夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產生了少量二氧化氮

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