Question

6．Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的測定．按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

序號	48mL試劑	固體	混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
①	水	2 g NaHCO3	20.0	18.6
②	水	2 g Na2CO3	20.0	21.6
③	鹽酸（0.1mol•L-1）	2 g NaHCO3	20.0	17.2
④	鹽酸（0.1mol•L-1）	2 g Na2CO3	20.0	22.6

由上述數(shù)據(jù)所得出的以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．NaHCO₃（s）的溶解是放熱過程
B．Na₂CO₃（s）的溶解是吸熱過程
C．Na₂CO₃（s）與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．僅根據(jù)實驗③就可以確定HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）═CO₂（g）+H₂O（l）△H＞0．

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)實驗①可知碳酸氫鈉溶于水的過程為吸熱過程；
B．根據(jù)實驗②可知碳酸鈉的溶解過程為放熱過程；
C．根據(jù)實驗②③可知碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．由于碳酸氫鈉溶于水的過程為吸熱反應(yīng)，不能僅通過實驗③判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）A．根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶液后，溫度從而20.0℃變?yōu)?8.6℃，說明該過程為吸熱過程，故A錯誤；
B．根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水后溫度從20.0℃變?yōu)?1.6℃，溫度升高，說明該過程為放熱過程，故B錯誤；
C．實驗②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到21.6℃，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到22.6℃＞21.6℃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了探究吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)及其能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意需要考慮碳酸氫鈉溶于水引起的能量變化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>