16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

分析 題中氧化劑均可使Fe2+氧化為Fe3+，只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，且調(diào)節(jié)pH時不引入新雜質(zhì)，以此來解答．

解答 解：氯水、KMnO4溶液、HNO3溶液雖能將Fe2+氧化為Fe3+，但引入新的雜質(zhì)，可用H2O2溶液，被還原后生成水，沒有新雜質(zhì)生成，且氧化銅可調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵沉淀，且不引入新雜質(zhì)，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的提純、分離等知識，為高頻考點，題目難度不大，注意除雜的原則，特別是不能引入新的雜質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵之處．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)下列的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
B．鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
D．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，不正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
C．Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是
（　�。�
 R 
 X YZ
A．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B．元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸
C．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
D．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+═HS-+H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（2）氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H4=-57kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO2 （g）+O3（g）═3N2O5（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）
達(dá)到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說法正確的是C

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C．在t2時刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容器的一半，則速率～時間圖象與上圖相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖2所示．圖中a點對應(yīng)溫度下，已知NO2的起始壓強p0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=81（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率～壓強關(guān)系如圖3所示．一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp，在如圖標(biāo)出的點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點B點與D點，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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