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19．有關如下反應的敘述正確的是（　�。�
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒溫恒壓下，在已達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動
C．其他條件不變，加壓對反應Ⅱ的反應速率無影響
D．其他條件不變，升高溫度可提高反應Ⅲ中CO2的轉化率

分析 A、根據蓋斯定律：Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，由此分析解答；
B、恒溫恒壓下，充入少量He時體積變大，相當于減小壓強；
C、增大壓強對反應Ⅱ的正逆反應加快；
D、升高平衡逆向移動，所以二氧化碳的轉化率減少．

解答 解：A、△H=a=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ=131+（-43）+（-178.3）=-90.3，故A錯誤；
B、恒溫恒壓下，充入少量He時體積變大，相當于減小壓強，所以平衡正向移動，故B正確；
C、增大壓強對反應Ⅱ的正逆反應加快，所以加壓對反應Ⅱ的反應速率有影響，而不是無影響，故C錯誤；
D、升高平衡逆向移動，所以二氧化碳的轉化率減少，而不是提高轉化率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素和化學平衡的移動，為考試高頻考點，難度不大，B選在恒溫恒壓下，充入少量He，相當于減小壓強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問題：
（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增強溶液堿性（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是為防止產生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00mL KMnO4溶液．
①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②產品中Fe2+的質量分數(shù)為14%；
③滴定過程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內不褪色時停止滴定，讀數(shù)．此時若俯視讀數(shù)．測定結果將偏低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機化合物說法正確的是（　�。�
A．C3H6Cl2有4種同分異構體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖1實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質性質相似，（SCN）2為有色物質．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實驗①的設計目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應的情況，小組進行以下分析和設計：
Ⅰ．甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為局部溶液發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應，又設計以下對比實驗（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設計如圖3實驗：
現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉，a電極上產生具有金屬光澤的物質，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應引起離子濃度的降低，導致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是硝酸銀與不同鹽反應的類型（沉淀或氧化還原），與構成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應條件等有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含有O22-的物質通常接有較強的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途．
（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：，用化學方程式表示出它作供氧劑的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（2）過氧化氫能氧化許多物質，也能被多種常見物質能化分解．
①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中緩慢通入標準狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應后溶液的pH為1．
②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學甲設計了如圖所示的裝置進行實驗：
但乙同學認為，僅憑此實驗不能確認MnO2是該反應的催化劑，他作出此判斷的理由可能是若要確定二氧化錳是催化劑，還需要確定加入的二氧化錳在反應前后質量不變、性質不變．
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機理分為兩個階段，相應反應的化學方程式可表示為：
（i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
若在實驗中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，則能證明反應過程中確有Fe2+生成．
（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉化為無污染物質．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，反應的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應的化學方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質量保持不變      d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時CO2的轉化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列有關說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．上海世博會英國館--種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構建而成．某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請回答：
（1）原料X是c（填序號字母）．
（2）②的反應條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應類型是加聚反應；D中官能團的名稱羧基、羥基．
（3）⑦的化學方程式是．
（4）C有多種同分異構體，其中分子中含有“”結構的共有6種．
（5）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時也得到了另一種有機副產物M，請你預測M可能的結構簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質的量鈉、鎂、鋁三種金屬分別與200mL1mol•L-1的鹽酸反應，測得生成的氣體的體積V（已折合成標準狀況的體積）與時間t的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．x=44.8B．反應后的鎂和鋁均有剩余
C．金屬的物質的量可能均為0.1molD．曲線c表示鈉與鹽酸的反應

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