10．下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是（　　）
A．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

分析 A．C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2個H原子被2個Cl取代產(chǎn)物，2個Cl原子可以取代同一C原子上的兩個氫原子，也可以取代不同C原子上的H原子，據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體；
B.1，4-二甲基苯，甲基為對位；
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；
D．石油的分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾生成煤焦油等．

解答 解：A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物可以看作C3H8中的兩個氫原子被兩個氯原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氯原子取代一個碳上的氫原子，有2種：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氫原子時一樣）、CH3-CCl2 -CH3，分別取代兩個碳上的氫，有2種：CH2Cl-CH2-CH2Cl（兩個邊上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中間一邊上），共有4種，故A正確；
B.1，4-二甲基苯，甲基為對位，也稱為對二甲苯，故B錯誤；
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，原理不同，故C錯誤；
D．石油的分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾生成煤焦油等，煤的干餾為化學(xué)變化，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中的離子平衡的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時可用甲基橙作指示劑
D．已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配平下列方程式，并用雙線橋標(biāo)明（3）中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
（2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大．

（1）以Fe（OH）3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和Fe2S3．
（2）過程A主要涉及以下反應(yīng)：
�。瓹H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是K隨溫度升高而增大．
②分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：消耗CO、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動，提高CO2的轉(zhuǎn)化率；生成CO2使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動，但降低CO2的轉(zhuǎn)化率；生成H2使反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動，降低CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出一種即可）．
（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2：過程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分離出體系，如圖2所示．過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如圖3所示．
①CH4和CO2 重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
②結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用過程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，F(xiàn)e3O4被還原，過程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，F(xiàn)e3O4重新生成．
③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如表：
編號催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物
1Fe3O4添加有Fe
2Fe3O4不添加無Fe
運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：過程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO與CO2結(jié)合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移動，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說法正確的是（　�。�
A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒溫恒壓下，在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時平衡正向移動
C．其他條件不變，加壓對反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無影響
D．其他條件不變，升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為500mL，應(yīng)用10mL（選10mL或25mL）的量筒量取鹽酸體積為4.2mL，
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科繛榫苡?jì)量儀器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）配制NaOH溶液時，下列操作可能會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是ACDF
A．稱量時，物體與砝碼的位置錯誤
B．容量瓶底有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴濺出
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁
E．定容時俯視讀數(shù)
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案