Question

7．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν_正＜ν_逆
• C． 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
• D． 若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B．T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
C．A、C點(diǎn)溫度不同，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO的濃度減��；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響．

解答 解：A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B．T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有ν_正＜ν_逆，故B正確；
C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K₁＜K₂，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中溫度對(duì)濃度的影響、K與溫度的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度不大．