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【題目】鋁是應用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質為原料制備鋁的一種工藝流程如下

SiO2堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

1A1的原子結構示意圖為_______________;A1NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。

2堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

3過濾所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大、不變減小)。

4電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是__________________。

5電解原理如圖所示。

試寫出A、B、C、D物質的化學式:A_______,B_______,C_______,D_______。

陽極的電極反應式為______________________________

6鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________________________

【答案】 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 減小 石墨電極被陽極上產生的氧氣氧化 H2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH 【答題空10】【答題空10】4CO32-+2H2O4e-=4HCO3-+O2 氯化銨分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜

【解析】1A1的原子結構示意圖為;A1NaOH溶液反應的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑;2 堿溶時氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉,離子方程式為:Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O3)過濾Ⅰ所得濾液中含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉,當加入NaHCO3溶液,發(fā)生如下反應:OH- +HCO3-=CO32- +H2O,AlO2-+H2O+ HCO3-= CO32- +Al(OH)3溶液的pH減小;4 電解Ⅰ是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,是因為生成的氧氣與陽極材料碳反應;(5)由電解Ⅱ原理圖中物質化合價變化、生成碳酸氫根離子等信息分析可知,①A是H2,B Na2CO3,CNaHCO3,DNaOH;②陽極的電極反應式為:4CO32-+2H2O4e-=4HCO3-+O2;6)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN是化合物,添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,應該是氯化銨起作用,但在在1000℃環(huán)境中,氯化銨分解為氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜而促進化合更易進行。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,請回答下列問題:

(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)

A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B.混合氣體總物質的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。B、C兩點的平衡常數K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)

③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉化率=______,此溫度下的平衡常數K=______(保留二位有效數字)

(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應,溶液pH=7,此時V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時,溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學式表示,下同)_________________;比較g、h

的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農藥發(fā)生化學反應,在該反應中,鐵(  )

A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應D.被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是(
A.石灰石
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似,這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹(Be),原子序數為4,B為鋁(Al),下列有關其性質的推斷正確的是

A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應

B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應

C. 氫氧化鈹的化學式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是

A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時,Z的單質獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:X<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應,現象是產生白煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+

C.一定有Na+K+D.可能有Na+K+

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