【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+

C.一定有Na+K+D.可能有Na+K+

【答案】B

【解析】

火焰呈黃色,說明該黃色歸屬于Na+,K+的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出藍(lán)色,當(dāng)溶液中含有Na+K+兩種離子時(shí),K+的藍(lán)色常常被Na+掩蓋,此時(shí)采用藍(lán)色鈷玻璃可以過濾掉Na+的黃色,所以該無色溶液一定有Na+,可能有K+,故本題的答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下

SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________;A1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

2堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

3過濾所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大、不變減小)。

4電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是__________________。

5電解原理如圖所示。

試寫出A、BC、D物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,B_______,C_______,D_______。

陽極的電極反應(yīng)式為______________________________

6鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下,4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

D. 分子總數(shù)為NAClO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2。850℃~950℃時(shí),空氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為________。

(2)設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2________m3。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量空氣,當(dāng)空氣過量20%時(shí),所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問題.

(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在_______中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是________

(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰,同時(shí)生成 色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液.

配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).

根據(jù)計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________

該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是________

A.燒杯未進(jìn)行洗滌

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3

(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

結(jié)合圖像,寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì))

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志:混合氣體密度不再發(fā)生變化

D.t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。

②在T2、60MPa條件下,比較A點(diǎn)v___v(填“>”、“<”或“=”),理由是____________

③計(jì)算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3Al2O3MgO、MnOCaO]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號(hào)),該步反應(yīng)的離子方程式為_________。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示,寫出其中一個(gè)即可)_____________。

4萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號(hào))左右。

A2.0 B3.0 C4.0

5濾液I“除鈣,鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl MgSO4 K、Br 等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡(jiǎn)述步驟中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

4已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________

6步驟中,電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2 90%Br2 還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________精確到0.1)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中全部為微量元素的是

A.CuMn、MoB.C、NKC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案