Question

15．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學(xué)小組配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5ml 的該硫酸．將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，實驗儀器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盤天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥膠頭滴管          ⑦燒杯          ⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，結(jié)合濃硫酸密度大于水的密度解答；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此判斷需要儀器．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL；
濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌；
故答案為：62.5； 將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶；
故答案為：②⑥⑦④⑤．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧．