Question

7．查閱資料知：Br₂的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低濃度Br₂水$→_{用X吸收}^{通入空氣吹出Br_{2}}$含Br^-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br₂的濃溶液→液溴
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂，至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl₂；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號），尾氣處理選用c（填序號）．
a．H₂O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na₂SO₃溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依據(jù)溴在常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水的物理性質(zhì)解答；
Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完成時，過量的氯氣聚集與A中液面上方；
（3）溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；氯氣與溴均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹵化鈉和次鹵酸鈉和水．

解答 解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封，
故答案為：液；水；
Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色，
故答案為：黃綠色；
（3）溴能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)生，可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：d；c；Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>