【題目】在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,下列說法正確的是
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2
B. 2mol KMnO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA
C. 該反應(yīng)中HCl做還原劑,KCl、MnCl2是氧化產(chǎn)物
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5∶1
【答案】A
【解析】
A.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2,故A正確;
B.反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7+2,2mol KMnO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)中HCl做還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;
D.KMnO4氧化劑,HCl是還原劑,物質(zhì)的量之比為1:5,故D錯(cuò)誤;
本題答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B.分離酒精和水可以采用分液法
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D.在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙,在左邊紙上放氫氧化鈉稱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90,請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
(5)誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X值________;
②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,則X值_________;
③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水,則X值____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為_________________________。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝
(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義,而且具有實(shí)用價(jià)值。
(1)為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=______kJ/mol
(2)工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇,恒溫恒容條件下,能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a.混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變
b.氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變
c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是農(nóng)家肥料,它的主要成分是碳酸鉀,其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”),原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+,寫出相應(yīng)的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)根據(jù)下列能量變化示意圖,請(qǐng)寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
①試判斷______(填寫>、=,<)
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)
a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2
b.
c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
(3)對(duì)反應(yīng) H>0,在溫度分別為、時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>、=、<)
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________。
(4)一定溫度下
①若在1L的密閉容器中,充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng),并維持容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a()=______,以表示該過程的反應(yīng)速率v()=_________.
②若在1L的密閉容器中,充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡時(shí), 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。(填>、=、<)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:
已知常溫條件下:
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。
陽離子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)固體C為________(填化學(xué)式)。
(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”),其理由是________ 。
(3)向溶液D中滴人試劑X的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
(4)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________。
(5)寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。
(6)Ksp[Mg(OH)2]= ________。
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