Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、TATP（C₈H₁₈O₆）受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• C、pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0；
B、CH₃COONH₄溶液中，醋酸根和銨根都會水解，溶液顯中性說明水解程度相同；
C、鹽類水解規(guī)律是“誰弱顯誰性”；
D、因?yàn)樯�成NaOH，溶液pH增大．

解答： 解：A、該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加，故A正確；
B、NaCl溶液中，無可以水解的離子，水正常電離；而CH₃COONH₄溶液中，醋酸根和銨根都會水解，溶液顯中性說明水解程度相同，但水的電離程度增大，故B錯誤；
C、鹽類水解規(guī)律是“誰弱顯誰性”，LiCl溶液顯堿性，說明，說明LiOH為弱堿，故C錯誤；
D、兩溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH，所以，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH增大，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、影響鹽類水解的因素、鹽類水解對溶液酸堿性的影響等，題目難度不大．