Question

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
表：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R
• B、M、Q元素的金屬性 L＜M
• C、工業(yè)上通過(guò)電解L與T形成的化合物生產(chǎn)單質(zhì)L
• D、離子半徑：R^2-＞T^2-＞L²⁺＞M³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M的原子半徑介于L、Q之間，則M為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解；短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M的原子半徑介于L、Q之間，則M為Al元素，
A．H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸降低，金屬性Mg（L）＞Al（M），故B錯(cuò)誤；
C．L與T形成的化合物為MgO，熔點(diǎn)較高，為節(jié)約能源，工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；
D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，四種離子中S^2-核外有3個(gè)電子層，半徑最大，O^2-、Mg²⁺、Al³⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．