20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．P4和CO2中只含有共價鍵
B．CCl4和NH3的立體構(gòu)型都是正四面體
C．BF3中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．甲烷是對稱的平面形結(jié)構(gòu)

分析 A．一般的活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價鍵；
B．P4分子構(gòu)型為正四面體，NH3為三角錐型；
C．對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
D．甲烷是對稱的正四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．非金屬原子之間形成共價鍵，白磷的分子的結(jié)構(gòu)為，只含有P-P共價鍵，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，分子中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；
B．P4 為分子晶體，其分子結(jié)構(gòu)為，為正四面體結(jié)構(gòu)，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以氮原子雜化方式是sp3，因?yàn)楹幸粋�孤電子對，所以是三角錐型結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．BF3中B為3+3=6，F(xiàn)為1+7=8，B原子未達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．CH4中中心原子價層電子對個數(shù)為4，4個共價鍵完全相同，碳原子采用sp3雜化，則其分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵與空間構(gòu)型的判斷，注意把握價層電子對互斥理論的應(yīng)用，注意理解熟記常見分子的空間構(gòu)型，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．）

Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH-向a極移動（填“a”或“b”）；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：RCOOH+CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$RCOOCH=CH2+H2O
葡萄糖在酒化酶作用下生成有機(jī)物A，A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
淀粉→葡萄糖：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）；
葡萄糖→A：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)存在密切關(guān)系．
（1）如表是部分邊線未畫出的周期表，表中的序號分別代表某一化學(xué)元素．根據(jù)表中所列元素，回答下列有關(guān)問題：

①常溫下單質(zhì)為液體的化學(xué)式是Br2；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素符號是K；其氧化物為光導(dǎo)纖維重要材料的元素名稱是硅；e元素原子的最外層電子數(shù)為5．
②上述元素中屬于過渡元素的有fg（填序號）；元素周期表中的主、副族序數(shù)與周期表的列數(shù)有一定關(guān)系，f元素在周期表中的位置為第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正價和主族序數(shù)相等的元素符號為C、N，元素最高價氧化物的水化物和其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：
元素相關(guān)信息
X第二層的電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍
Y元素的原子中沒有中子
Z第二層電子數(shù)是第一層和第三層電子數(shù)之和
X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①W2+的結(jié)構(gòu)示意圖．
②等質(zhì)量單質(zhì)M分別與過量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
③能說明X單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的兩核18電子微粒與X形成的兩核10電子微粒反應(yīng)生成另外18電子和10電子兩種微粒的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一種藍(lán)色螢光新材料X（化學(xué)式為：Cl4H12ON4S）的合成路線如下：

根據(jù)以上信息回答：
（1）反應(yīng)①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應(yīng)3的類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②中濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑，
（3）反應(yīng)③生成A，同時生成CH3OH，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：+H2N-NH2→+CH3OH，
（4）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：，
（5）的分子式為C12H9O3N，它有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)處于間位．

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同步練習(xí)冊答案