Question

2．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
• B． 相同pH 的 CH₃COONa、NaOH 和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C． 0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，則溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D． 已知H₂CO₃的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=2.9×10^-8，若向新制氯水中加入足量Na₂CO₃固體，則c（HClO）增大

Answer 1

分析 A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離；
B．氫氧化鈉為強堿溶液，其濃度最小，碳酸鈉的水解程度較大，醋酸鈉的水解程度較小，則醋酸鈉的濃度最大；
C．NaHA溶液pH=5，說明HA^-電離程度大于水解程度；
D．次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子，則次氯酸能夠與碳酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離，應(yīng)為弱酸，故A正確；
B．相同pH的CH₃COONa、NaOH 和Na₂CO₃三種溶液，NaOH溶液為強堿，pH相同時NaOH溶液的濃度最��；醋酸鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，醋酸鈉水解程度較小，則醋酸鈉的濃度最大，所以pH相等時溶液濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C．NaHA溶液pH=5，說明HA^-電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），由于還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．已知H₂CO₃的電離常數(shù)K₂=4.7×10^-11＜K（HClO）=2.9×10^-8，說明HClO的酸性大于HCO₃^-，若向新制氯水中加入足量Na₂CO₃固體，HClO與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致c（HClO）減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合物料守恒解答該題，難度中等．